CH4 + O2 → CO + H2 + H2O

H2 serait oxydé en H2O et libérer de la chaleur. Cette réaction a lieu très rapidement, généralement encore moins d'une milliseconde.

     2 H2 + O2 → 2 H2O

Enfin, le CO serait oxydé pour former du CO2 Samil dégagent de la chaleur. Cette réaction est plus lente que les autres étapes, il faut généralement quelques millisecondes.

     2 CO + O2 → 2 CO2

Les résultats de la réaction finale de l'équation ci-dessus est:

     CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (AH = -891 kJ / mol (dans des conditions standard de température et de pression))

Nuvola apps kalzium.png
Portail chimique
Réactions avec les halogènes

Le méthane réagit avec la réaction chimique d'halogène est:

     CH4 + X2 + HX → CH3X

dans laquelle X représente les atomes d'halogènes: fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br) ou l'iode (I). Le mécanisme de ce processus est appelé halogénation radicalaire. La réaction commence par Cl · radicaux attachés au méthane pour produire CH 3 ·, les deux fusionnent pour former du chlorure de méthyle (CH3Cl). D'autres réactions se traduiront dans le dichlorométhane (CH2Cl2), le chloroforme (CHCl3) et du tétrachlorure de carbone (CCl4). L'énergie nécessaire à cette réaction peut par rayonnement ultraviolet ou de chauffage. [11]
Utilisez

Le méthane est uti

Le méthane est utilisé dans les procédés chimiques industriels et peut être transporté sous forme liquide congelée (gaz naturel liquéfié, ou GNL). Lorsque sous la forme d'un liquide congelé, le méthane serait plus lourd que l'air, car le gaz méthane qui est refroidi aura une plus grande densité,. Le méthane est à la température ambiante ordinaire sera plus léger que l'air. Le gaz naturel, qui est principalement du méthane, distribués généralement par des pipelines.
carburant
L'article principal de cette section sont: Gaz naturel

Le méthane est l'un des carburants important dans la production d'électricité, par combustion dans une turbine à gaz ou de vapeur de chauffage. En comparaison avec d'autres combustibles fossiles, la combustion du méthane produit du gaz de dioxyde de carbone qui est beaucoup moins par unité de chaleur dégagée. La chaleur résultant de la combustion du méthane est de 891 kJ / mol. La quantité de chaleur est beaucoup moins par rapport à d'autres combustibles hydrocarbures, mais si vous voyez le rapport entre la chaleur générée par la masse moléculaire du méthane (16 g / mol), puis le méthane se produire de la chaleur par unité de masse (55,7 kJ / mol) supérieure que d'autres hydrocarbures. Dans de nombreuses villes, le méthane est canalisée dans les maisons et utilisé pour les besoins de chauffage de la maison et la cuisine. Le méthane est transféré à la maison est généralement connu comme le gaz naturel. Le gaz naturel a une teneur en énergie de 39 mégajoules par mètre cube, ou 1 000 BTU par pied cube standard.

Méthane sous forme de gaz naturel comprimé utilisé comme carburant pour véhicule et a été prouvé ainsi que le carburant est plus respectueux de l'environnement que les autres combustibles fossiles types de moteurs essence et diesel. [12]
production
Les processus biologiques
L'article principal de cette section sont: méthanisation

Dans la nature, le méthane est produit par la nature dans un processus appelé méthanisation. Le procédé comporte plusieurs étapes qui sont utilisées par certains micro-organismes en tant que source d'énergie. La réaction est nette:

     CO 2 + 8 H + + 8 e-→ CH4 + 2 H2O

Dernières étapes de ce processus est catalysée par l'enzyme méthyl-coenzyme M réductase. Méthanogénèse est une forme de respiration anaérobie utilisé par les organismes qui occupent les décharges, les ruminants et les termites.

Jusqu'à présent pas connus avec certitude si certaines plantes sont également inclus dans les émissions de méthane. [13] [14] [15]
procédés industriels

Le méthane peut être produit par hydrogénation du dioxyde de carbone dans le processus Sabatier. Le méthane est également un résultat sampaing hydrogénation du monoxyde de carbone dans le procédé de Fischer-Tropsch. Cette technologie est utilisée à l'échelle industrielle pour produire des molécules que des chaînes plus longues que le méthane.
présence