Le méthane a été découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778 quand il APPRENTISSAGE gaz des marais du lac Majeur. Le méthane est le composant principal du gaz naturel, environ 87% du volume. Actuellement, le méthane est produit à partir de l'extraction de gaz naturel dans le domaine. Le gaz naturel à des niveaux peu profonds (basse pression) est formé par la décomposition anaérobie des substances organiques et une certaine forme de méthane à partir de l'intérieur, loin de la surface de la terre. En général, les sédiments est enterré profondément à l'intérieur, et à cause de haute température et de pression, la forme de gaz naturel.

Le méthane est généralement ancrée dans le pipeline sous la forme de transporteurs de gaz naturel ou de GNL aussi lorsqu'il est pris sous forme liquide, seuls quelques pays prennent le transport par camion.
D'autres sources

En plus du champ de gaz, une autre méthode pour obtenir le méthane se fait via biogaz généré par la fermentation de substances organiques, telles que du fumier, des eaux usées, des décharges, des conditions anaérobies (sans oxygène). Riz de plantation produit également de grandes quantités de méthane lors de la croissance. Les hydrates de méthane / klarat est une source de potentiel futur méthane. À l'heure actuelle, l'élevage contribue 16% des émissions de méthane du monde dans l'atmosphère. [16] Certaines études ont trouvé plusieurs façons de réduire le méthane produit par les ruminants. [17] [18] Une étude plus récente en 2009 a déclaré que 51% des émissions de gaz à effet de serre mondiaux générés par le cycle de vie et de la chaîne de livraison de produits de l'élevage, y compris toutes les viandes, le lait et d'autres sous-produits, et le processus de leur transport [19].
Dans l'atmosphère de la Terre
L'article principal de cette section sont: le méthane dans l'atmosphère
La concentration de méthane en 2011 dans la haute troposphère de la terre [20]

Le méthane est formée près de la surface de la terre, principalement en raison de l'activité des micro-organismes qui réalisent le processus de méthanogénèse. Ce gaz est ensuite transporté dans la stratosphère par air ascendant dans le climat tropical. La concentration de méthane dans l'air peut effectivement être contrôlée naturellement, mais parce que de nombreuses activités humaines qui produisent du gaz méthane qui, il est maintenant l'un des gaz à effet responsables du réchauffement climatique. Naturellement, le méthane réagit avec les radicaux hydroxyles. Le méthane a un temps "en direct" environ 10 ans [21], uniquement après que sera perdue avec le changement à l'anhydride carbonique et de l'eau.

Méthane affecte également la destruction de la couche d'ozone. [22] [23]

En outre, il ya une grande quantité de méthane en méthane klarat sur ​​le fond et la croûte de la Terre. La majeure partie du méthane produit par le processus de méthanogénèse.

En 2010, la teneur en méthane dans l'Arctique est estimé à 1850 nmol / mol, 2 fois plus élevée par rapport à 400 000 l'année précédente. Historiquement, les concentrations de méthane dans l'atmosphère ont varié entre 300 et 400 nmol / mol pendant l'âge périodes / glaciers et 600-700 nmol / mol dans la période interglaciaire. Le niveau de concentration en méthane augmente encore beaucoup plus important que l'addition de dioxyde de carbone [24].

Méthane dans l'atmosphère est l'un des gaz à effet de serre, avec un potentiel de réchauffement planétaire 25 fois plus que le CO2 sur une période de 100 ans, [25]). Cela signifie, plus les émissions de méthane ont un effet 25 fois plus élevé que les émissions de dioxyde de carbone par la même quantité sur une période de 100 ans. Le méthane a un effet à court terme (quand la «vie» de 8,4 ans dans l'atmosphère), tandis que le dioxyde de carbone a un petit effet sur ​​le long terme (plus de 100 ans). La concentration de méthane dans l'atmosphère a augmenté de 150% par rapport à 1750 et ont représenté 20% de l'effet de rayonnement produite à effet de serre à l'échelle mondiale. [26] En règle générale, le méthane généré par les décharges sera brûlé pour produire du CO2 plutôt que de méthane, parce que le gaz est plus dangereux pour l'ozone. Récemment, le méthane produit par les mines de charbon a été utilisé avec succès pour produire de l'électricité.
Au-delà de la Terre

Le méthane a été détecté et est censé exister dans plusieurs endroits dans le système solaire. Dans la plupart des endroits, le méthane est censé être formé par des processus abiotiques, sauf sur Mars et Titan.

     Mois - traces détectées à la surface [27]
     Mars - l'atmosphère de Mars contient 10 méthane nmol / mol. En Janvier 2009, les scientifiques de la NASA ont annoncé qu'ils avaient découvert que Mars à plusieurs reprises de libérer le méthane dans l'atmosphère à plusieurs endroits, certains scientifiques pensent que la présence d'une activité biologique dans le sous-sol de Mars. [28]
     Jupiter - l'atmosphère contient 0,3% de méthaneL'azote ou de l'azote est un élément chimique du tableau périodique de symbole N et de numéro atomique 7. Habituellement trouvé comme un gaz sans couleur, sans odeur, sans goût et est stable non métalliques de gaz diatomique, très difficile de réagir avec d'autres éléments ou composés. Azote nommé parce que ces substances sont paresseux, inactif réagissent avec d'autres éléments.

Azote rempli 78,08 pour cent de l'atmosphère de la Terre et se trouvent dans de nombreux tissus de la vie. Formes d'azote de nombreux composés importants comme les acides aminés, l'ammoniac, l'acide nitrique, et le cyanure.

1
0

Phrase-R R12
Phrases S S2, S9, S16, S33
Point d'éclair -188 ° C
Swanyala température de 537 ° C
Seuil d'explosion 5-15% [3]
composés connexes
Ethane alcanes connexes

propane
Composés connexes chlorométhane

formaldéhyde
L'acide formique
méthanol
silane
Sauf indication contraire, les données ci-dessus s'applique
à température et pression normales (25 ° C, 100 kPa)

Déni de responsabilité et références

Le méthane est le plus simple des hydrocarbures formule chimique CH4 gazeux. Le méthane pur est inodore, mais s'il est utilisé à des fins commerciales, en général une légère odeur de soufre est ajouté pour détecter les fuites qui peuvent se produire.

En tant que composant principal du gaz naturel, le méthane est la source primaire de carburant. La combustion de la molécule de méthane avec de l'oxygène libère une molécule de CO2 (dioxyde de carbone) et deux molécules de H2O (eau):

     CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Le méthane est un gaz à effet de serre. La concentration de méthane dans l'atmosphère en 1998, exprimée en fraction molaire, était 1,745 nmol / mol (parties par milliard), en hausse de 700 nmol / mol en 1750. En 2008, la teneur en méthane dans l'atmosphère a été augmenté à 1,800 nmol / mole. [4]

Table des matières

     1 Caractéristiques et liaison chimique
     2 Réaction chimique
         2.1 réactions acide-base
         2.2 combustion
         2.3 Réactions ave

3 Réactions avec des halogènes
     3 Utilisez
         3.1 Carburant
     4 Production
         4.1 Le processus de la diversité biologique
         4.2 Procédés industriels
     5 Existence
         5.1 Autres sources
         5.2 Dans l'atmosphère de la Terre
         Au-delà de la Terre 5.3
     6 Sécurité
     7 Voir aussi
     8 Références
     9 Liens externes

Caractéristiques de la chimie et de liaison

Le méthane est une molécule tétraédrique avec quatre liaisons CH sont équivalentes. Structure électronique peut être décrit en quatre orbitales moléculaires de liaison résultant de valence orbitales C et H sont complémentaires. Petit énergie orbitale moléculaire obtenue à partir des orbitales 2s sur l'atome de carbone associé avec les orbitales 1s de quatre atomes d'hydrogène.

À température ambiante et pression standard, le méthane est un gaz incolore et inodore qui est sacré. [5] L'odeur de méthane (qui est fait exprès pour des raisons de sécurité) résultant de l'addition de substances odorantes telles que metanathiol ou etanathiol. Le méthane a un point de -161 ° C (-257,8 ° F) d'ébullition à une pression de 1 atmosphère. [6] Comme un gaz, le méthane est inflammable que lorsque la concentration atteint 5-15% dans l'air. Le méthane liquide ne brûle pas moins donné une haute pression (4-5 atmosphères) [7].
la réaction chimique

Les principales réactions à méthane brûle, reformage à la vapeur de gaz de synthèse, et halogénation. En général, les réactions difficiles à contrôler de méthane. L'oxydation partielle de méthanol, par exemple, une réaction qui est quelque peu difficile à faire en raison de la réaction chimique qui se produit reste pour former du dioxyde de carbone et de l'eau, même si la quantité d'oxygène disponible est insuffisante. Le méthane mono-oxygénases enzymes peuvent être utilisées pour produire du méthanol à partir de méthane, mais à cause de la quantité limitée, qui ne peut pas être utilisé sur une réaction à l'échelle industrielle [8].
Réaction acide-base

Comme avec d'autres hydrocarbures, le méthane est un acide très faible. Ses valeurs de pK dans le DMSO estimé 56. [9] Le méthane ne peut être déprotoné en solution, mais la alcaline conjuguée avec metillitium déjà connu. La protonation de méthane peut être préparé en faisant réagir avec un acide pour produire des super-CH5 +, parfois appelé metanium d'ions. [10]
combustion

Dans la réaction de combustion du méthane, il existe certaines étapes sont sautées. Les résultats préliminaires obtenus sont le formaldéhyde (HCHO ou H2CO). L'oxydation du formaldehyde entraînera formel radical (HCO), ce qui se traduira par du monoxyde de carbone (CO):

     CH4 + O2 → CO + H2 + H2O

H2 serait oxydé en H2O et libérer de la chaleur. Cette réaction a lieu très rapidement, généralement encore moins d'une milliseconde.

     2 H2 + O2 → 2 H2O

     CH4 + O2 → CO + H2 + H2O

H2 serait oxydé en H2O et libérer de la chaleur. Cette réaction a lieu très rapidement, généralement encore moins d'une milliseconde.

     2 H2 + O2 → 2 H2O

Enfin, le CO serait oxydé pour former du CO2 Samil dégagent de la chaleur. Cette réaction est plus lente que les autres étapes, il faut généralement quelques millisecondes.

     2 CO + O2 → 2 CO2

Les résultats de la réaction finale de l'équation ci-dessus est:

     CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (AH = -891 kJ / mol (dans des conditions standard de température et de pression))

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Portail chimique
Réactions avec les halogènes

Le méthane réagit avec la réaction chimique d'halogène est:

     CH4 + X2 + HX → CH3X

dans laquelle X représente les atomes d'halogènes: fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br) ou l'iode (I). Le mécanisme de ce processus est appelé halogénation radicalaire. La réaction commence par Cl · radicaux attachés au méthane pour produire CH 3 ·, les deux fusionnent pour former du chlorure de méthyle (CH3Cl). D'autres réactions se traduiront dans le dichlorométhane (CH2Cl2), le chloroforme (CHCl3) et du tétrachlorure de carbone (CCl4). L'énergie nécessaire à cette réaction peut par rayonnement ultraviolet ou de chauffage. [11]
Utilisez

Le méthane est uti

Le méthane est utilisé dans les procédés chimiques industriels et peut être transporté sous forme liquide congelée (gaz naturel liquéfié, ou GNL). Lorsque sous la forme d'un liquide congelé, le méthane serait plus lourd que l'air, car le gaz méthane qui est refroidi aura une plus grande densité,. Le méthane est à la température ambiante ordinaire sera plus léger que l'air. Le gaz naturel, qui est principalement du méthane, distribués généralement par des pipelines.
carburant
L'article principal de cette section sont: Gaz naturel

Le méthane est l'un des carburants important dans la production d'électricité, par combustion dans une turbine à gaz ou de vapeur de chauffage. En comparaison avec d'autres combustibles fossiles, la combustion du méthane produit du gaz de dioxyde de carbone qui est beaucoup moins par unité de chaleur dégagée. La chaleur résultant de la combustion du méthane est de 891 kJ / mol. La quantité de chaleur est beaucoup moins par rapport à d'autres combustibles hydrocarbures, mais si vous voyez le rapport entre la chaleur générée par la masse moléculaire du méthane (16 g / mol), puis le méthane se produire de la chaleur par unité de masse (55,7 kJ / mol) supérieure que d'autres hydrocarbures. Dans de nombreuses villes, le méthane est canalisée dans les maisons et utilisé pour les besoins de chauffage de la maison et la cuisine. Le méthane est transféré à la maison est généralement connu comme le gaz naturel. Le gaz naturel a une teneur en énergie de 39 mégajoules par mètre cube, ou 1 000 BTU par pied cube standard.

Méthane sous forme de gaz naturel comprimé utilisé comme carburant pour véhicule et a été prouvé ainsi que le carburant est plus respectueux de l'environnement que les autres combustibles fossiles types de moteurs essence et diesel. [12]
production
Les processus biologiques
L'article principal de cette section sont: méthanisation

Dans la nature, le méthane est produit par la nature dans un processus appelé méthanisation. Le procédé comporte plusieurs étapes qui sont utilisées par certains micro-organismes en tant que source d'énergie. La réaction est nette:

     CO 2 + 8 H + + 8 e-→ CH4 + 2 H2O

Dernières étapes de ce processus est catalysée par l'enzyme méthyl-coenzyme M réductase. Méthanogénèse est une forme de respiration anaérobie utilisé par les organismes qui occupent les décharges, les ruminants et les termites.

Jusqu'à présent pas connus avec certitude si certaines plantes sont également inclus dans les émissions de méthane. [13] [14] [15]
procédés industriels

Le méthane peut être produit par hydrogénation du dioxyde de carbone dans le processus Sabatier. Le méthane est également un résultat sampaing hydrogénation du monoxyde de carbone dans le procédé de Fischer-Tropsch. Cette technologie est utilisée à l'échelle industrielle pour produire des molécules que des chaînes plus longues que le méthane.
présence

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Détails sur le produit

• Couleur: Butterfly Stamps
• Marque: Accessorize
• Modèle: ACZIPDMBT
• Dimensions: .4" h x
  .4" l x
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  .22 livres
  

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Description du produit

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Functionality
The built-in magnetic strip provides a similar sleep / wake feature of the Apple Smart Cover. Because the cover is uniquely designed to flip back and transform the case into a comfortable viewing stand that offers two different viewing angles, this capability allows the viewer to use the iPad comfortably whether it is being used for viewing or for a keypad.

Protection
The Bold Trifold case sports a simple and classy design made from faux leather, and the interior is lined with non-scratch material so you do not need to worry about any damages.

Convenience
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Détails sur le produit

• Rang parmi les ventes : #37752 dans Ordinateurs
  
• Couleur: Noir
• Marque: CaseCrown
• Modèle: CC-IPAD2-WEN-FOLD-BLK
• Dimensions: .75" h x
  7.50" l x
  9.50" L,
  

Fonctions

• Specifically designed for iPad 4th Generation with Retina Display, iPad 3 & iPad 2
• Trifold cover has flip capability to transform the case into a viewing stand and keyboard stand
• Magnetic strip built inside for a secure closure and for sleep / wake feature
• Open interior pocket for easy insertion of the iPad and velcro flap to secure it in place
• Synthetic exterior and smooth interior for protection

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